Razvrstitev kovinskega silicija je običajno razvrščena glede na vsebnost treh glavnih nečistoč železa, aluminija in kalcija, ki jih vsebuje sestava kovinskega silicija. Glede na vsebnost železa, aluminija in kalcija v kovinskem siliciju lahko kovinski silicij razdelimo na 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 in druge različne razrede.
V industriji se kovinski silicij običajno proizvaja z redukcijo ogljika iz silicijevega dioksida v električnih pečeh. Enačba kemijske reakcije: SiO2 + 2C → Si + 2CO. Čistost silicija, proizvedenega na ta način, je 97~98%, kar imenujemo kovinski silicij. Nato se stopi in rekristalizira, nečistoče pa odstranijo s kislino, da dobimo kovinski silicij s čistostjo 99,7 ~ 99,8%.
Silicijeva kovina je v glavnem sestavljena iz silicija, zato ima podobne lastnosti kot silicij. Silicij ima dva alotropa: amorfni silicij in kristalni silicij. Amorfni silicij je sivo-črn prah in je pravzaprav mikrokristal. Kristalni silicij ima kristalno strukturo in polprevodniške lastnosti diamanta, tališče 1410 ℃, vrelišče 2355 ℃, Mohsova trdota 7, krhek. Amorfna silicifikacija je aktivna in lahko v kisiku močno gori. Reagira z nekovinami, kot so halogeni, dušik in ogljik, pri visokih temperaturah in lahko medsebojno deluje tudi s kovinami, kot so magnezij, kalcij in železo, da ustvari silicide. Amorfni silicij je skoraj netopen v vseh anorganskih in organskih kislinah, vključno s fluorovodikovo kislino, vendar je topen v mešanih kislinah dušikove in fluorovodikove kisline. Koncentrirana raztopina natrijevega hidroksida lahko raztopi amorfni silicij in sprosti vodik. Kristalni silicij je relativno neaktiven, tudi pri visokih temperaturah se ne veže s kisikom, ni topen v nobenih anorganskih in organskih kislinah, topen pa je v dušikovi kislini in fluorovodikovi kislini, mešani kislini in koncentrirani raztopini natrijevega hidroksida.
Čas objave: 27. nov. 2024
